ملخص درس: 6-1 الأحماض والقواعد والقلويات

الأحماض والقواعد والقلويات

تُعد الأحماض والقواعد والقلويات من المواد الكيميائية المهمة في حياتنا اليومية، وتختلف في خصائصها الكيميائية وتأثيرها في الكواشف والتفاعلات الكيميائية

  أولًا: الأحماض 

تعريف الأحماض  

هي مواد تُنتج أيونات الهيدروجين (H⁺) عند ذوبانها في الماء - 

خصائص الأحماض  

طعمها حامض (لا يُتذوق في المختبر) - 

قيمة الرقم الهيدروجيني (pH) أقل من 7 - 

تُحوِّل ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر - 

تتفاعل مع بعض المعادن مُطلقة غاز الهيدروجين - 

تتفاعل مع القواعد لتكوين ملح وماء (تعادل) - 

محاليلها المائية توصل الكهرباء - 

أمثلة على الأحماض  

حمض الهيدروكلوريك (HCl) - 

حمض الكبريتيك (H₂SO₄) - 

حمض النيتريك (HNO₃) - 

حمض الخليك (الخل) - 

حمض الستريك (في الليمون والبرتقال) - 

ثانيًا: القواعد   

تعريف القواعد  

هي مواد تتفاعل مع الأحماض وتُعادلها، وقد تكون ذائبة أو غير ذائبة في الماء - 

خصائص القواعد  

طعمها مُر (لا يُتذوق في المختبر) - 

ملمسها زلق أو صابوني - 

تغيّر لون الكواشف - 

تتفاعل مع الأحماض في تفاعل التعادل - 

أمثلة على القواعد  

أكسيد النحاس - 

أكسيد المغنيسيوم - 

أكسيد الكالسيوم - 

ثالثًا: القلويات  

تعريف القلويات   

هي قواعد تذوب في الماء وتنتج أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) - 

كل قلوي يُعد قاعدة، ولكن ليست كل قاعدة تُعد قلويًا -

خصائص القلويات   

قيمة الرقم الهيدروجيني أكبر من 7 - 

تحول ورقة تباع الشمس الحمراء إلى اللون الأزرق - 

محاليلها المائية توصل الكهرباء - 

تتفاعل مع الأحماض لتكوين ملح وماء - 

أمثلة على القلويات   

هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) - 

هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) - 

هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)₂ - 

محلول الأمونيا NH₃(aq) - 

تفاعل التعادل  

هو تفاعل بين حمض وقاعدة (أو قلوي) ينتج عنه ملح وماء - 

المعادلة العامة  

حمض + قاعدة ⟶ ملح + ماء  

مثال  

HCl + NaOH ⟶ NaCl + H₂O  

استخدامات الأحماض  

صناعة الأسمدة - 

صناعة البطاريات - 

تنظيف المعادن - 

الصناعات الدوائية - 

حفظ بعض الأغذية - 

استخدامات القلويات  

صناعة الصابون والمنظفات - 

صناعة الورق - 

معالجة المياه - 

صناعة المنظفات المنزلية - 

إزالة الحموضة في بعض الترب - 

إرشادات السلامة  

ارتداء النظارات الواقية والقفازات - 

عدم تذوق أو لمس المواد الكيميائية - 

إضافة الحمض إلى الماء وليس العكس - 

غسل مكان ملامسة المواد الكيميائية بالماء فورًا - 

استخدام المواد الكيميائية داخل المختبر بحذر - 

مفاهيم أساسية  

الحمض: ينتج أيونات الهيدروجين (H⁺) في الماء - 

القاعدة: مادة تتفاعل مع الأحماض وتُعادلها - 

القلوي: قاعدة ذائبة في الماء تنتج أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) - 

التعادل: تفاعل حمض مع قاعدة لتكوين ملح وماء - 

الكاشف: مادة يتغير لونها حسب طبيعة المحلول - 

الرقم الهيدروجيني (pH): مقياس يحدد حمضية أو قاعدية المحلول - 

أهم الأفكار التي يجب حفظها  

✅ الأحماض تُنتج أيونات H⁺ في الماء - 
✅ القلويات تُنتج أيونات OH⁻ في الماء  - 
✅ كل قلوي قاعدة، ولكن ليست كل قاعدة قلويًا  - 
✅ قيمة pH للأحماض أقل من 7، وللمحاليل المتعادلة 7، وللقلويات أكبر من 7  - 
✅ تفاعل التعادل ينتج ملحًا وماءً  - 
✅ الكواشف تساعد في التعرف على طبيعة المحاليل من خلال تغير ألوانها -