ملخص درس: صيغ المركبات التساهمية
الصف التاسع – مادة الكيمياء – منهج سلطنة عُمان
يدرس هذا الدرس كيفية كتابة وقراءة صيغ المركبات التساهمية، وهي مركبات تتكون غالبًا من اتحاد ذرات لافلزية عن طريق مشاركة الإلكترونات. ويرتبط الدرس بموضوع الروابط الكيميائية والصيغ في كتاب الكيمياء للصف التاسع في المنهج العُماني. (تقنيات التعليم)
أولًا: ما المقصود بالمركب التساهمي؟
المركب التساهمي هو مركب يتكون من ذرات لافلزية مرتبطة معًا بروابط تساهمية.
والرابطة التساهمية هي رابطة تنشأ عندما تتشارك الذرات في زوج أو أكثر من الإلكترونات حتى تصبح أكثر استقرارًا.
أمثلة على مركبات تساهمية:
المركب
الصيغة
الماء
H₂O
ثاني أكسيد الكربون
CO₂
الأمونيا
NH₃
الميثان
CH₄
كلوريد الهيدروجين
HCl
ثانيًا: ما المقصود بصيغة المركب التساهمي؟
صيغة المركب التساهمي هي صيغة توضح نوع الذرات وعددها الفعلي داخل الجزيء.
مثال:
H₂O تعني أن جزيء الماء يتكون من:
ذرتين من الهيدروجين.
ذرة واحدة من الأكسجين.
ثالثًا: كيف نقرأ الصيغة التساهمية؟
الرقم الصغير أسفل يمين رمز العنصر يدل على عدد ذرات ذلك العنصر في الجزيء.
الصيغة
معناها
H₂
ذرتان من الهيدروجين
O₂
ذرتان من الأكسجين
CO₂
ذرة كربون وذرتان أكسجين
NH₃
ذرة نيتروجين وثلاث ذرات هيدروجين
CH₄
ذرة كربون وأربع ذرات هيدروجين
ملاحظة مهمة:
إذا لم يوجد رقم صغير بجانب الرمز، فهذا يعني وجود ذرة واحدة فقط.
مثال:
في الصيغة CO₂ توجد ذرة كربون واحدة؛ لأن الرمز C لا يوجد بجانبه رقم.
رابعًا: الفرق بين صيغة المركب التساهمي وصيغة المركب الأيوني
وجه المقارنة
المركب التساهمي
المركب الأيوني
نوع العناصر
غالبًا لافلزات
فلز ولافلز غالبًا
نوع الرابطة
مشاركة إلكترونات
انتقال إلكترونات
ماذا تمثل الصيغة؟
عدد الذرات الفعلي في الجزيء
أبسط نسبة بين الأيونات
أمثلة
H₂O، CO₂، NH₃
NaCl، MgO، CaCO₃
خامسًا: أمثلة مهمة على صيغ المركبات التساهمية
1. الماء H₂O
يتكون من:
ذرتين هيدروجين.
ذرة أكسجين واحدة.
الصيغة: H₂O
2. ثاني أكسيد الكربون CO₂
يتكون من:
ذرة كربون واحدة.
ذرتين أكسجين.
الصيغة: CO₂
3. الأمونيا NH₃
تتكون من:
ذرة نيتروجين واحدة.
ثلاث ذرات هيدروجين.
الصيغة: NH₃
4. الميثان CH₄
يتكون من:
ذرة كربون واحدة.
أربع ذرات هيدروجين.
الصيغة: CH₄
سادسًا: الجزيئات التساهمية لعناصر لافلزية
بعض العناصر اللافلزية توجد في صورة جزيئات ثنائية الذرة، أي يتكون الجزيء من ذرتين من العنصر نفسه.
العنصر
الصيغة الجزيئية
الهيدروجين
H₂
الأكسجين
O₂
النيتروجين
N₂
الكلور
Cl₂
الفلور
F₂
مثال:
غاز الأكسجين الذي نتنفسه يوجد غالبًا في صورة جزيئات O₂، وليس ذرات أكسجين منفردة.
سابعًا: لماذا تتكون الصيغ التساهمية؟
تتكون الصيغ التساهمية لأن ذرات اللافلزات تحتاج إلى إكمال مستوى الطاقة الخارجي.
لذلك تتشارك الذرات في الإلكترونات بدلًا من انتقالها الكامل من ذرة إلى أخرى.
مثال:
ذرة الكلور ترتيبها الإلكتروني 2، 8، 7، وتحتاج إلى إلكترون واحد ليكتمل مستواها الخارجي.
عندما ترتبط ذرتا كلور، تشترك كل ذرة بإلكترون، فيتكون جزيء:
Cl₂
ثامنًا: تسمية المركبات التساهمية البسيطة
في الصف التاسع يُركّز غالبًا على معرفة الصيغ وقراءتها وفهم تركيب الجزيء. ومن الأسماء المهمة:
الصيغة
الاسم
H₂O
الماء
CO₂
ثاني أكسيد الكربون
CO
أول أكسيد الكربون
NH₃
الأمونيا
CH₄
الميثان
HCl
كلوريد الهيدروجين
SO₂
ثاني أكسيد الكبريت
تاسعًا: أمثلة محلولة
مثال 1: اقرأ الصيغة CO₂
الصيغة تحتوي على:
C = ذرة كربون واحدة.
O₂ = ذرتا أكسجين.
إذن الاسم: ثاني أكسيد الكربون.
مثال 2: اقرأ الصيغة NH₃
الصيغة تحتوي على:
N = ذرة نيتروجين واحدة.
H₃ = ثلاث ذرات هيدروجين.
إذن المركب هو: الأمونيا.
مثال 3: اقرأ الصيغة CH₄
الصيغة تحتوي على:
C = ذرة كربون واحدة.
H₄ = أربع ذرات هيدروجين.
إذن المركب هو: الميثان.
عاشرًا: خواص المركبات التساهمية البسيطة
الخاصية
التفسير
درجات انصهار وغليان منخفضة غالبًا
لأن قوى التجاذب بين الجزيئات ضعيفة نسبيًا
لا توصل الكهرباء غالبًا
لأنها لا تحتوي على أيونات حرة الحركة
توجد غالبًا في صورة جزيئات
لأن الذرات مرتبطة بروابط تساهمية داخل الجزيء
قد تكون غازات أو سوائل أو مواد صلبة
حسب نوع الجزيء وقوى التجاذب بين الجزيئات
تعليلات مهمة للامتحان
لماذا يعد CO₂ مركبًا تساهميًا؟
لأنه يتكون من ذرات لافلزية، وهي الكربون والأكسجين، مرتبطة بروابط تساهمية.
لماذا لا نكتب الشحنات في صيغ المركبات التساهمية؟
لأن المركبات التساهمية لا تتكون من أيونات موجبة وسالبة، بل من ذرات تشترك في الإلكترونات.
ما معنى الرقم ₂ في H₂O؟
يعني وجود ذرتين من الهيدروجين في جزيء الماء.
لماذا تكون صيغة الأكسجين O₂ وليست O؟
لأن الأكسجين يوجد غالبًا في صورة جزيئات ثنائية الذرة، يتكون كل جزيء منها من ذرتين من الأكسجين.
لماذا لا توصل معظم المركبات التساهمية الكهرباء؟
لأنها لا تحتوي على أيونات حرة الحركة تحمل الشحنة الكهربائية.
أخطاء شائعة يجب الانتباه لها
لا نستخدم الشحنات عند كتابة صيغ المركبات التساهمية.
لا نعامل المركبات التساهمية مثل المركبات الأيونية؛ فالصيغة التساهمية تمثل عدد الذرات الفعلي في الجزيء.
الرقم الصغير يخص العنصر الذي يسبقه مباشرة.
إذا لم يوجد رقم بجانب الرمز فهذا يعني ذرة واحدة.
لا نخلط بين CO و CO₂؛ فالأول أول أكسيد الكربون، والثاني ثاني أكسيد الكربون.
خلاصة قصيرة للحفظ
صيغ المركبات التساهمية توضح نوع وعدد الذرات الموجودة في الجزيء. تتكون المركبات التساهمية غالبًا من ذرات لافلزية ترتبط عن طريق مشاركة الإلكترونات. من أمثلتها الماء H₂O، وثاني أكسيد الكربون CO₂، والأمونيا NH₃، والميثان CH₄. الرقم الصغير في الصيغة يدل على عدد الذرات، وإذا لم يوجد رقم فهذا يعني وجود ذرة واحدة فقط.
