ملخص درس: 8-2 الأملاح  

الأملاح  

تُعد الأملاح من أكثر المركبات الكيميائية انتشارًا، وتتكون نتيجة تفاعل الأحماض مع القواعد أو القلويات أو الفلزات أو أكاسيد الفلزات أو الكربونات.  وتدخل الأملاح في العديد من الاستخدامات الصناعية والزراعية والطبية

أولًا: ما هو الملح؟  

الملح هو مركب أيوني يتكون عندما تُستبدل أيونات الهيدروجين (H⁺) في الحمض بأيونات فلز أو بأيون الأمونيوم (NH₄⁺) - 

أمثلة على الأملاح  

كلوريد الصوديوم (NaCl) -  

كبريتات النحاس (CuSO₄) -  

نترات البوتاسيوم (KNO₃) -  

كربونات الكالسيوم (CaCO₃) -  

ثالثًا: خواص الأملاح  

معظمها مواد صلبة بلورية - 

تمتلك درجات انصهار مرتفعة - 

كثير منها يذوب في الماء - 

توصل الكهرباء عند انصهارها أو عند ذوبانها في الماء - 

تختلف في اللون؛ فبعضها أبيض وبعضها ملون - 

رابعًا: ذوبانية الأملاح  

تنقسم الأملاح إلى - 

أملاح ذائبة في الماء - 

كلوريد الصوديوم (NaCl) - 

نترات البوتاسيوم (KNO₃) - 

كبريتات المغنيسيوم (MgSO₄) - 

أملاح قليلة الذوبان أو غير ذائبة - 

كربونات الكالسيوم (CaCO₃) - 

كبريتات الباريوم (BaSO₄) - 

خامسًا: تحضير الأملاح

يمكن تحضير الأملاح بعدة طرق -  

 حمض + فلز → ملح + هيدروجين  

مثال  

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑  

 حمض + قاعدة (أو قلوي) → ملح + ماء  

مثال  

HCl + NaOH → NaCl + H₂O   

 حمض + أكسيد فلزي → ملح + ماء  

مثال  

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O  

 حمض + كربونات → ملح + ماء + ثاني أكسيد الكربون  

مثال  

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 

سادسًا: استخدامات الأملاح  

كلوريد الصوديوم   

حفظ الأغذية، الطهي، الصناعات الكيميائية  

كربونات الكالسيوم  

صناعة الأسمنت والطباشير والبناء  

كبريتات النحاس  

مبيد فطري، معالجة الطحالب، المختبرات  

نترات البوتاسيوم  

صناعة الأسمدة والألعاب النارية  

سابعًا: أهمية الأملاح  

صناعة الأسمدة - 

الصناعات الدوائية - 

معالجة المياه - 

الصناعات الغذائية - 

صناعة الزجاج - 

صناعة المنظفات - 

الصناعات الكيميائية - 

مفاهيم أساسية

الملح: مركب أيوني ينتج من تفاعل حمض مع قاعدة أو فلز أو أكسيد فلزي أو كربونات - 

الأيون: ذرة أو مجموعة ذرات تحمل شحنة كهربائية - 

الذوبانية: قدرة المادة على الذوبان في الماء - 

المحلول الملحي: محلول ناتج عن ذوبان أحد الأملاح في الماء - 

أهم الأفكار التي يجب حفظها 

✅ الأملاح مركبات أيونية تتكون عند استبدال أيونات الهيدروجين في الحمض بأيونات فلز أو أمونيوم - 
✅ تُسمى الأملاح حسب اسم الفلز واسم الأيون السالب المشتق من الحمض (مثل: كلوريد، كبريتات، نترات) - 
✅ معظم الأملاح مواد صلبة بلورية، وكثير منها يذوب في الماء ويوصل الكهرباء عند الذوبان أو الانصهار - 
✅ يمكن تحضير الأملاح من خلال تفاعل الحمض مع   

فلز - 

قاعدة (أو قلوي) - 

أكسيد فلزي - 

كربونات - 
✅ للأملاح استخدامات واسعة في الزراعة، والصناعة، والطب، والغذاء، ومعالجة المياه