منصة سعود الحوماني للعلوم

ملخص درس: تركيب الذرة

يدرس هذا الدرس مكوّنات الذرة، وتوزيع الجسيمات داخلها، ومعنى العدد الذري والعدد الكتلي. ويأتي درس تركيب الذرة ضمن الوحدة الثانية في كيمياء الصف التاسع، بعد درس الذرات والجزيئات، وترتبط به دروس ترتيب الإلكترونات والعدد الذري والعدد الكتلي

أولًا: ما المقصود بالذرة؟

الذرة هي أصغر جزء من العنصر يحتفظ بخواصه الكيميائية -

تتكون الذرة من جزأين رئيسيين

النواة في مركز الذرة -

الإلكترونات التي تتحرك حول النواة في مستويات طاقة -

ثانيًا: النواة

النواة هي الجزء المركزي الصغير من الذرة، وتحتوي على

البروتونات والنيوترونات -

تكون النواة موجبة الشحنة؛ لأنها تحتوي على بروتونات موجبة ونيوترونات متعادلة -

ورغم أن النواة صغيرة جدًا مقارنة بحجم الذرة، فإن معظم كتلة الذرة تتركز فيها؛ لأن البروتونات والنيوترونات أثقل بكثير من الإلكترونات -

ثالثاً: الإلكترونات ومستويات الطاقة

توجد الإلكترونات حول النواة في مناطق تسمى مستويات الطاقة أو الأغلفة الإلكترونية -

تكون الإلكترونات سالبة الشحنة، وتنجذب إلى النواة الموجبة -

ترتيب مستويات الطاقة

المستوى الأول قريب من النواة ويرمز له بـ n1 -

المستوى الثاني أبعد قليلًا ويرمز له بـ n2 -

المستوى الثالث أبعد من الثاني ويرمز له بـ n3 -

في الصف التاسع يُستخدم غالبًا التوزيع الإلكتروني البسيط للعناصر الأولى

مستوى الطاقة

أكبر عدد من الإلكترونات في هذا المستوى -

إلكترونين

ثمان إلكترونات

ثمان إلكترونات للعناصر الأولى

رابعاً: الذرة المتعادلة كهربائيًا

تكون الذرة متعادلة كهربائيًا عندما يكون

عدد البروتونات = عدد الإلكترونات -

لأن الشحنات الموجبة للبروتونات تساوي الشحنات السالبة للإلكترونات -

مثال
ذرة الكربون تحتوي على 6 بروتونات و6 إلكترونات، لذلك تكون متعادلة -

خامساً: العدد الذري

العدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة -

Zويرمز له غالبًا بالرمز

مثال
العدد الذري للصوديوم هو 11، أي أن ذرة الصوديوم تحتوي على 11 بروتونًا -

وفي الذرة المتعادلة

عدد الإلكترونات = العدد الذري

سادساً: العدد الكتلي

العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات في نواة الذرة -

A ويرمز له غالبًا بالرمز

القانون

العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات

ولحساب عدد النيوترونات

عدد النيوترونات = العدد الكتلي − العدد الذري

سابعا: مثال تطبيقي

إذا كانت ذرة الصوديوم لها

العدد الذري = 11 -

العدد الكتلي = 23 -

فإن

عدد البروتونات = 11
عدد الإلكترونات = 11؛ لأنها ذرة متعادلة
عدد النيوترونات = 23 − 11 = 12

إذن ذرة الصوديوم تحتوي على 11 بروتونًا، و12 نيوترونًا، و11 إلكترونًا

تعليلات مهمة للامتحان

لماذا تكون الذرة متعادلة كهربائيًا؟
لأن عدد البروتونات الموجبة يساوي عدد الإلكترونات السالبة -

لماذا تتركز معظم كتلة الذرة في النواة؟
لأن النواة تحتوي على البروتونات والنيوترونات، وكتلة كل منهما أكبر بكثير من كتلة الإلكترون -

لماذا تكون النواة موجبة الشحنة؟
لأنها تحتوي على بروتونات موجبة ونيوترونات متعادلة، ولا تحتوي على إلكترونات سالبة -

ماذا يحدد العدد الذري؟
يحدد عدد البروتونات، وبالتالي يحدد نوع العنصر -

كيف نحسب عدد النيوترونات؟
نطرح العدد الذري من العدد الكتلي -
عدد النيوترونات = العدد الكتلي − العدد الذري

خلاصة قصيرة للحفظ

تتكون الذرة من نواة صغيرة في المركز تحتوي على بروتونات موجبة ونيوترونات متعادلة، وتدور حولها إلكترونات سالبة في مستويات طاقة. العدد الذري يساوي عدد البروتونات، والعدد الكتلي يساوي مجموع البروتونات والنيوترونات. وفي الذرة المتعادلة يكون عدد البروتونات مساويًا لعدد الإلكترونات