ملخص درس: العدد الذري والعدد الكتلي 

يدرس هذا الدرس طريقة وصف الذرات باستخدام العدد الذري والعدد الكتلي، وكيف نحسب عدد البروتونات، والإلكترونات، والنيوترونات في الذرة. ويرتبط هذا الدرس بموضوع التركيب الذري في كيمياء الصف التاسع، وتظهر في كتاب النشاط تدريبات تربط بين اسم العنصر، والعدد الذري، والعدد الكتلي، والنظير، وعدد النيوترونات

أولًا: ما المقصود بالعدد الذري؟ 

العدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة - 

ويرمز له غالبًا بالرمز   

Z   

مثال   

إذا كان العدد الذري لعنصر الصوديوم هو 11، فهذا يعني أن ذرة الصوديوم تحتوي على  

11 بروتونًا   

وفي الذرة المتعادلة كهربائيًا يكون  

عدد الإلكترونات = عدد البروتونات = العدد الذري  

ثانيًا: ما المقصود بالعدد الكتلي؟ 

العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات داخل نواة الذرة - 

ويرمز له غالبًا بالرمز  

A  

القانون الأساسي - 

العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات  

أو  

A = p + n  

ثالثًا: حساب عدد النيوترونات 

لحساب عدد النيوترونات نستخدم القانون 

عدد النيوترونات = العدد الكتلي − العدد الذري 

أو 

n = A − Z 

لأن العدد الذري يمثل عدد البروتونات، والعدد الكتلي يمثل مجموع البروتونات والنيوترونات - 

رابعاً: مثال محلول 1 

ذرة الكربون لها  

العدد الذري = 6  

العدد الكتلي = 12  

إذن  

عدد البروتونات = 6 
عدد الإلكترونات = 6؛ لأن الذرة متعادلة 
عدد النيوترونات = 12 − 6 = 6 

إذن ذرة الكربون تحتوي على  

6 بروتونات، و6 نيوترونات، و6 إلكترونات  

خامساً: مثال محلول 2 

ذرة الصوديوم لها  

العدد الذري = 11  

العدد الكتلي = 23  

إذن  

عدد البروتونات = 11 
عدد الإلكترونات = 11 
عدد النيوترونات = 23 − 11 = 12 

إذن ذرة الصوديوم تحتوي على  

11 بروتونًا، و12 نيوترونًا، و11 إلكترونًا  

تعليلات مهمة للامتحان 

لماذا يحدد العدد الذري نوع العنصر؟  
لأن العدد الذري يساوي عدد البروتونات، وعدد البروتونات هو الذي يميز كل عنصر عن غيره - 

لماذا يكون عدد الإلكترونات مساويًا للعدد الذري في الذرة المتعادلة؟  
لأن الذرة المتعادلة يكون فيها عدد الشحنات الموجبة مساويًا لعدد الشحنات السالبة - 

لماذا لا تدخل الإلكترونات في حساب العدد الكتلي؟  
لأن كتلة الإلكترونات صغيرة جدًا مقارنة بكتلة البروتونات والنيوترونات - 

كيف نحسب عدد النيوترونات؟  
نطرح العدد الذري من العدد الكتلي  

عدد النيوترونات = العدد الكتلي − العدد الذري  

لماذا تختلف النظائر في العدد الكتلي؟  
لأنها تختلف في عدد النيوترونات، مع بقاء عدد البروتونات ثابتًا