ملخص درس: الفلزات واللافلزات
الصف التاسع – مادة الكيمياء – منهج سلطنة عُمان
يدرس هذا الدرس تصنيف العناصر في الجدول الدوري إلى فلزات ولافلزات، مع التعرف إلى خصائص كل نوع وموقعه في الجدول الدوري. ويأتي هذا ضمن درس تصنيف العناصر في كيمياء الصف التاسع، حيث يوضح دليل المعلم تصنيف العناصر إلى فلزية وشبه فلزية ولافلزية. (تقنيات التعليم)
أولًا: تصنيف العناصر
تصنف العناصر في الجدول الدوري إلى:
فلزات
لافلزات
أشباه فلزات
في هذا الدرس نركز على المقارنة بين الفلزات واللافلزات.
ثانيًا: الفلزات
الفلزات هي عناصر لها خواص معدنية، وتوجد غالبًا في يسار ووسط الجدول الدوري.
خصائص الفلزات
لها بريق معدني.
جيدة التوصيل للكهرباء.
جيدة التوصيل للحرارة.
قابلة للطرق، أي يمكن تحويلها إلى صفائح.
قابلة للسحب، أي يمكن تحويلها إلى أسلاك.
معظمها صلب في درجة حرارة الغرفة، ما عدا الزئبق فهو سائل.
تميل إلى فقد الإلكترونات عند التفاعل.
أمثلة على الفلزات
العنصر
الرمز
الصوديوم
Na
المغنيسيوم
Mg
الألومنيوم
Al
الحديد
Fe
النحاس
Cu
الذهب
Au
ثالثًا: اللافلزات
اللافلزات هي عناصر لا تمتلك غالبًا الخواص المعدنية، وتوجد غالبًا في يمين الجدول الدوري، مع وجود الهيدروجين في أعلى يسار الجدول رغم أنه لافلز.
خصائص اللافلزات
ليس لها بريق معدني غالبًا.
رديئة التوصيل للكهرباء.
رديئة التوصيل للحرارة.
غير قابلة للطرق أو السحب.
قد توجد في الحالة الصلبة أو السائلة أو الغازية.
تميل إلى اكتساب الإلكترونات أو مشاركتها عند التفاعل.
أمثلة على اللافلزات
العنصر
الرمز
الهيدروجين
H
الكربون
C
النيتروجين
N
الأكسجين
O
الكبريت
S
الكلور
Cl
رابعًا: مقارنة بين الفلزات واللافلزات
وجه المقارنة
الفلزات
اللافلزات
الموقع في الجدول الدوري
اليسار والوسط غالبًا
اليمين غالبًا
البريق
لامعة غالبًا
باهتة غالبًا
التوصيل الكهربائي
جيدة التوصيل
رديئة التوصيل غالبًا
التوصيل الحراري
جيدة التوصيل
رديئة التوصيل غالبًا
القابلية للطرق
قابلة للطرق
غير قابلة للطرق
القابلية للسحب
قابلة للسحب
غير قابلة للسحب
الحالة الفيزيائية
أغلبها صلبة
قد تكون صلبة أو سائلة أو غازية
السلوك عند التفاعل
تفقد إلكترونات غالبًا
تكتسب أو تشارك إلكترونات غالبًا
خامسًا: أشباه الفلزات باختصار
أشباه الفلزات عناصر تمتلك خواصًا وسطية بين الفلزات واللافلزات.
أي أنها قد تشبه الفلزات في بعض الخواص، وتشبه اللافلزات في خواص أخرى.
أمثلة:
العنصر
الرمز
البورون
B
السيليكون
Si
الجرمانيوم
Ge
معلومة مهمة:
السيليكون من أشهر أشباه الفلزات، ويستخدم في صناعة الشرائح الإلكترونية لأنه شبه موصل للكهرباء.
سادسًا: أمثلة حياتية على الفلزات واللافلزات
استخدامات الفلزات
يستخدم النحاس في الأسلاك الكهربائية؛ لأنه جيد التوصيل للكهرباء.
يستخدم الحديد في البناء؛ لأنه قوي وصلب.
يستخدم الألومنيوم في صناعة علب المشروبات وبعض أجزاء الطائرات؛ لأنه خفيف نسبيًا.
يستخدم الذهب في الحُلي؛ لأنه لامع ولا يتآكل بسهولة.
استخدامات اللافلزات
يستخدم الأكسجين في التنفس.
يستخدم الكلور في تعقيم المياه.
يستخدم الكربون في صور مختلفة مثل الجرافيت والماس.
يستخدم الكبريت في بعض الصناعات الكيميائية.
سابعًا: علاقة الفلزات واللافلزات بالإلكترونات
ترتبط خواص العناصر بطريقة ترتيب إلكتروناتها، خاصة إلكترونات التكافؤ الموجودة في المستوى الخارجي.
الفلزات تميل إلى فقد الإلكترونات لتصبح أكثر استقرارًا.
اللافلزات تميل إلى اكتساب الإلكترونات أو مشاركتها لتصبح أكثر استقرارًا.
مثال:
الصوديوم فلز، وترتيبه الإلكتروني 2، 8، 1؛ لذلك يميل إلى فقد إلكترون واحد.
الكلور لافلز، وترتيبه الإلكتروني 2، 8، 7؛ لذلك يميل إلى اكتساب إلكترون واحد.
ثامنًا: تعليلات مهمة للامتحان
لماذا يستخدم النحاس في صناعة الأسلاك الكهربائية؟
لأنه فلز جيد التوصيل للكهرباء وقابل للسحب إلى أسلاك.
لماذا تستخدم الفلزات في أواني الطهي؟
لأنها جيدة التوصيل للحرارة.
لماذا لا تستخدم اللافلزات غالبًا في صناعة الأسلاك الكهربائية؟
لأن معظم اللافلزات رديئة التوصيل للكهرباء.
لماذا يعد الصوديوم فلزًا؟
لأنه يقع في جهة الفلزات من الجدول الدوري، ويمتلك خواص الفلزات، ويميل إلى فقد الإلكترونات.
لماذا يعد الكلور لافلزًا؟
لأنه يقع في جهة اللافلزات من الجدول الدوري، وهو رديء التوصيل غالبًا ويميل إلى اكتساب الإلكترونات.
لماذا تتشابه بعض الفلزات في خواصها؟
لأنها تمتلك عددًا متشابهًا من إلكترونات التكافؤ، وتقع غالبًا في المجموعة نفسها من الجدول الدوري.
تاسعًا: أخطاء شائعة
ليس كل عنصر صلب فلزًا؛ فالكربون والكبريت صلبان، لكنهما لافلزان.
ليس كل عنصر لامع فلزًا دائمًا؛ فبعض أشباه الفلزات قد يكون لها بريق.
الهيدروجين يقع في أعلى يسار الجدول الدوري، لكنه لافلز.
الزئبق فلز، لكنه يوجد في الحالة السائلة عند درجة حرارة الغرفة.
خلاصة قصيرة للحفظ
الفلزات عناصر توجد غالبًا في يسار ووسط الجدول الدوري، وتمتاز بالبريق والتوصيل الجيد للحرارة والكهرباء، كما أنها قابلة للطرق والسحب وتميل إلى فقد الإلكترونات. أما اللافلزات فتوجد غالبًا في يمين الجدول الدوري، وهي رديئة التوصيل غالبًا، وغير قابلة للطرق والسحب، وتميل إلى اكتساب الإلكترونات أو مشاركتها. وتوجد بينهما أشباه الفلزات التي تمتلك خواصًا وسطية.
